Iodure d’ammonium | |
Identification | |
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No CAS | |
No ECHA | 100.031.548 |
PubChem | |
Apparence | Poudre cristalline blanche |
Propriétés chimiques | |
Formule | NH4I |
Masse molaire[1] | 144,942 9 ± 0,000 5 g/mol H 2,78 %, I 87,55 %, N 9,66 %, |
Susceptibilité magnétique | −66,0 × 10−6 cm3/mol[réf. souhaitée] |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 551 °C[réf. souhaitée] |
T° ébullition | 235 °C (dans le vide)[réf. souhaitée] |
Solubilité | 155 g/100 mL (0 °C) 172 g/100 mL (20 °C) 250 g/100 mL (100 °C)[réf. souhaitée] |
Masse volumique | 2,51 g/cm3[réf. souhaitée] |
T° d'auto-inflammation | Inflammable |
Composés apparentés | |
Autres cations | Iodure de sodium Iodure de potassium Iodure de phosphonium |
Autres anions | Fluorure d'ammonium Chlorure d'ammonium Bromure d'ammonium |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure d'ammonium est un composé chimique de formule NH4I.
Il est utilisé dans des produits chimiques photographiques et certains traitements médicamenteux[2].
Il peut être préparé à partir de l'acide iodhydrique qui réagit avec l'ammoniaque.
Il est facilement soluble dans l'eau, à partir de laquelle il cristallise en cubes. Il est également soluble dans l’éthanol. Il jaunit progressivement au repos dans l'air humide, en raison de la décomposition avec la libération d’iode[2].
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